equipo 1
Hoy lunes nuestro primer día de clase de química la profesora empezó a tomar lista. Al acabar nos
empezó a decir como trabajaría como por ejemplo de que si llegáramos tarde que entráramos pero
sin interrumpir es decir entrar en silencio y otra cosa que nos dijo es que no faltáramos mucho porque
nos reprobaría ya que es nuestra obligación asistir a la escuela porque nos inscribimos en un sistema
escolarizado, menciono que a veces no pasa lista pero se da cuenta por medio de los trabajos,
después nos comento que nos identificaría por nuestros apellidos es decir que tendríamos que poner
primero nuestro apellido paterno.
A pasar un rato la profesora nos dio n examen de diagnostico que contaba de tres hojas y este
examen tendrá un valor y para contestarlo tendríamos 15 minutos.
Al terminar el examen nos empezó hablar de que tendríamos que comprar 2 libros uno será de teoría
en lo cual se ocuparía en el salón y el otro será de practicas y se ocuparía en el laboratorio y también
vendrán unas tablas. Y el cuaderno debe ser profesional (cuadro o raya), forrada como quisiéramos
pero sin nada de mujeres en bikinis u hombres sin camisa, la bebemos utilizar exclusivamente para la
materia de química.
Posteriormente nos hablo del tema de todo del semestre titulado “REACTORES NUCLEARES" y nos
comento del tsunami de Japón y de nuestro reactor nuclear que se encuentra en la laguna Verde de
Veracruz.
Después la profesora nos puso en equipos y así tendríamos que ponernos en el laboratorio, al final
nos dio unas hojas las primeras tienen las reglas del curso de química 1, en otra el Rol de participación
en el Blog (la participación en el blog es por equipos) y por ultimo la hoja de criterios de evaluación en
la cual nos explica como seremos evaluados durante el primer semestre, estas hojas se deben pegar en
las primeras hojas del cuaderno, firmadas por nuestros padres y el tutor del grupo.
Resumen de la clase 26 de Agosto de 2011
Química 1 1° “H” Equipo: 2
•
Recogió los avisos
•
Dio a conocer que tenemos que llevar una bata (de algodón,
debe llegar hasta las rodillas y que cubra los puños) para
laboratorio, no se permite la entrada sin ella, se debe empezar a
traer a partir del viernes 02 de septiembre.
•
No se podrá entrar al laboratorio después de las 7:10
•
Al salir del laboratorio para ir al baño se debe salir sin bata por
higiene (en ocasiones no habrá permiso para salir).
•
No se debe tardar más de 10 minutos en llenar el vale.
•
Se tienen que checar todos los materiales que se vallan a ocupar
antes de salir del cuarto de reactivos.
•
Es necesaria la credencial para que te presten el material.
•
La mesa se debe entregar limpia y con los bancos arriba de la
mesa (al estar de pie los bancos deben permanecer debajo de la
mesa).
•
Cada equipo debe traer dos botellas de jabón liquido para las
manos de 500ml (para el viernes 02 de septiembre).
•
No se puede ingresar con alimentos al laboratorio.
•
Si un equipo rompe algún material lo deberá reponer.
•
A los cuartos de reactivos, balanzas y currículo de maestros no
tienen acceso los alumnos.
•
Se deben lavar todos los materiales después de utilizarlos.
Hoy 29 de agosto del 2011
Equipo 3
RESUMEN DE LA CLASE
Como primera actividad de la clase, la profesora nos pidió que entregáramos
las tareas asignadas del día viernes. Se calificaron el día de hoy y fueron
exponiendo con forme el equipo que le haya tocado. El primer equipo en pasar
el fue el numero 5 exponiéndonos el tema de “Reactores Nucleares”.
El tema tratado nos enseño como está estructurado un Reactor Nuclear, la
materia que utiliza un Reactor Nuclear es un combustible que está constituido
en mezclas de uranio y plutonio en forma solida o liquida ya que es el primer
funcionamiento, ya que la energía se mantiene constante a la reacción
encadenada gracias al combustible.
Dentro de la energía que produce dentro se clasifican de esta manera:
El combustible nuclear es transformado a través de la fisión en energía
nuclear de una manera controlada.
El interior de reactor, el calor que se libera en la reacción de una manera controlada.
En las centrales nucleares, la energía se produce mediante la fisión en un
reactor, el calor que libera en la reacción nuclear transforma el agua líquida en
vapor que mueve las turbinas a su vez, accionando los generadores eléctricos
y por ultimo dan electricidad a grandes poblaciones.
Ya que el tiempo nos alcanzo para poder seguir exponiendo los trabajos ò
tareas asignadas. Se expondrán el próximo lunes 5 de Septiembre del 2011.
También se dio la entrega de los exámenes de diagnósticos que se aplico 22
de agosto del año en curso.
Equipo 4.
Hoy 02 de Septiembre, antes de entrar al laboratorio de Química
nos pidieron ponernos la bata, al entrar los chicos de servicio social
llamaron al representante de cada equipo para entregarle charolas con
diferentes materiales del laboratorio.
La maestra nos entrego el material correspondiente para poder
trabajar en la materia de química, al terminar nos puso un video para
que conociéramos los materiales del laboratorio así como su uso que
tiene, al terminar nos dijo que realizáramos las paginas 15, 16,17 y
18 hay nos venían el dibujo del material así como su nombre y que
anotáramos dos usos que se le dan al material correspondiente, con la
ayuda del material antes entregado, cada charola se pasaría por todas
las mesas para que todos los observáramos, una chica del servicio
social paso a cada equipo a sellarnos la pagina 20 y la maestra nos
dijo que tendríamos que contestar hasta esa página.
Para terminar la clase la maestra nos dijo que para la siguiente clase
de laboratorio nadie podía entrar sin bata, así también que todos
debemos leer la practica 1° quien no la lea no entrara al laboratorio.
Lunes 5 de septiembre del 2011
1º “H” Equipo 5
Hoy lunes la profesora comenzo a calificar la tarea de los examenes corregidos ,
y luego nos entrego una hoja a cada quien de los elementos mas importantes
para pegarla , aprendernola y hacer su esqueleto como tarea ,posteriormente
comenzaròn a exponer los equipos faltantes sobre “el reactor nuclear” , y dio
la profesora el aviso que todas las expociciones deben de ser en powerpoint
pero les dio la oportunidad de que pasaran a exponer , el primero comenzo con
la pregunta:
A ¿Què entiendes por materia?
B ¿Què entiendes por energia?
,C ¿Què dice la ley de la concervaciòn de la materia? ,
y al terminar la exposiciòn la maestra agrego he hizo unas correcciones como que es : una fuciòn
es aquella en que se unen los neutrones de nùmero atòmico pequeño como:
el hidrogeno ,deuterio,titrio, helio , boro entre otros y la fisiòn es aquella que se
fragmenta en nùcleo de atòmos de Nºatòmico grande como: uranio, plutonio entre
otros.Y dijo que la energia se clasifica en cinètica y potencial dio algunos ejemplos
de ellas como de la bioquìmica, quìmica, solar, hidràulilca, termica,eòlica ,
mecànica, lumìnica etc.
Luego paso a exponer el otro equipo que hablo de las definiciones de : elemento,
mezcla, compuesto,atòmo,molècula e ìon y la diferencia entre la mezcla
homogenea y hetreogenea , igualmente izo las correcciònes al equipo de que
el atòmo es la pate mas pequeña y se divide en particulas subatòmicas que se
unen para formar un elemento , agrego que la molecula es la union de atomos y
que un compuesto es una sustancia pura de 2 ò mas atòmos diferentes en forma
proporcional y constante unidos quìmicamente y que una mezcla es la union fìsica
que no se pierden propiedades y que si se puede separar por medios fìsicos y
que el titrio y el deuterio son isotopos del hidrògeno y los isotopos son atòmos
con el mismo numero atòmico pero diferente numero de masa y asi finalizo con
esos dos equipos y dijo que para la otra clase queria las demas exposiciones en
presentaciones powerpoint y leer la practica 1 y 4 de laboratorio ,la 4 porque la
haremos solos y de esa manera finalizo la clase.
PARTICIPACION DEL EQUIPO #6
Hoy Viernes 09 de Septiembre nos toco la clase de química en el
Laboratorio, al entrar principalmente nos pusimos la bata y también
teníamos que enseñar el manual para poder tener acceso al Laboratorio
de Química.
Después recogimos los vales para que nos pudieran entregar el material,
luego la maestra proyecto el video donde vimos medidas de longitud,
medidas de volumen, medidas de temperatura y micro medidas.
Las cuales eran de la practica numero 1 ''Unidades de medida y sus equivalencias''.
Al término del video la maestra nos lo explico de manera más detallada,
luego llenamos el vale y lo fuimos a entregar para que nos hicieron entrega de
los materiales de laboratorio para comenzar la práctica. La cual se trato de como
se convertían las unidades de medida practica en la páginas 9 a la 14.
Realizamos la practica y la maestra llamo a los representantes de cada equipo
para revisar la practica anterior y la compañera de servicio social paso sellando
a cada equipo la practica realizada.
Antes poder salir de laboratorio nos enseñaron como lavar el material que utilizamos
para elaborar la practica, lo revisaron si se encontraba completo y en buen estado
el material y al ver que si, no dijeron que nos podíamos retirar.
PARTICIPACION DEL EQUIPO # 7
HOY 12 DE SEPTIEMBRE 2011
EQUIPO 7:
AQUI LES PRESENTAMOS EL RESUMEN DE LA CLASE:
EL DIA DE HOY 12 DE SEPTIEMBRE DEL AÑO 2011 COMO PRIMERA ACTIVIDAD EN LA CLASE DE QUIMICA 1 LA MAESTRA PASO A NUESTROS COMPAÑEROS DEL EQUIPO 2 A EXPONER LA PREGUNTA I DEL CUESTIONARIO DE APERTURA DEL TEMA MATERIA Y ENERGIA LA CUAL TRATABA DE LA PROPIEDADES DE LA MATERIA.
EN LO QUE NUESTROS COMPAÑEROS SE PONIAN DE ACUERDO PARA EXPONER SU TEMA LA MAESTRA COMENZO A REVISAR LA TAREA QUE SE TENIA QUE ENTREGAR EL DIA DE HOY.
DESPUES EL EQUIPO 2 COMOENZO A EXPONER SU TEMA:
BUENO NOS EXPLICARON LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA QUE SE DIVIDEN EN 2 PARTES PROPIEDADES CUALITATIVAS Y PROPIEDADES CUANTITATIVAS.
PRIMERO NOS DIJERON QUE LAS PROPIEDADES CUALITATIVAS SON AQUELLAS QUE NO SE ALCANZAN A VER A SIMPLE VISTA Y LAS PROPIEDADES CUANTITATIVAS SON AQUELLAS QUE SE PUEDEN VER A SIMPLE VISTA.
AL ACABAR DE EXPLICAR QUE ERAN LAS PROPIEDADES CUALITATIVAS Y CUANTITATIVAS LA MAESTRA INTERRUMPIO Y CORRIGIO AL EQUIPO YA QUE LA FORMA EN QUE ELLOS DIVIDIERON LAS PROPIEDADES NO ERA LA CORRECTA SI NO QUE LA FORMA CORRECTA EN DIVIDIR LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA SON PROPIEDADES GENERALES Y PROPIEDADES ESPECIFICAS.
Y LA MAESTRA NOS EXPLICO QUE SON LAS PROPIEDADES ESPECIFICAS:SE PUEDEN DIVIDIR EN FISICAS Y QUIMICAS.
ALGUNOS EJEMPLOS DE PROPIEDADES FISICAS SON EL OLOR,EL COLOR, PUNTO DE EBULLICION, EL PUNTO DE FUSION, ETC. Y LAS PROPIEDADES QUIMICAS SON: LA COMBUSTION, EL NUMERO DE OXIDACION, REACCION, ETC.
DESPUES NUESTROS COMPAÑEROS DEL EQUIPO 4 PASARON A COMPLEMENTAR SU EXPOCISION DANDONOS UNOS EJEMPLOS DE ELEMENTOS, MEZCLAS PERO YA NO PUDIERON CONTINUAR DEVIDO A QUE EN ESE MOMENTO TUVIMOS QUE SALIR A HONORES A LA BANDERA.
TERMINANDO LOS HONORES REGRESAMOS AL SALON Y NUESTRO EQUIPO(EQUIPO 7) PASAMOS A EXPLICAR A NUESTROS COMPAÑEROS LOS METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS:
HAY DISTINTAS FORMAS DE SEPARAR LAS MEZCLAS Y ESTOS SON LOS METODOS QUE SE UTILIZAN:
1) Destilación
La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.
La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación.
2) Evaporación.
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.
3) Centrifugación.
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.
4) Levigación.
Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
5) Imantación.
Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
6) Cromatografía de Gases.
La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
7) Cromatografía en Papel.
Se utiliza mucho en bioquimica, es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de Filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas.
En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.
Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
8) Decantación.
Consiste en separar materiales de distinta densidad. Su fundamento es que el material más denso
En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.
Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
9) Tamizado.
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metalicas.
10) Filtración.
Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.
Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados.
DESPUES DE QUE NUESTRO EQUIPO ACABO DE EXPONER PASARON NUESTRO COMPAÑEROS DEL EQUIPO 8 A EXPONER LA PREGUNTA J DEL CUESTIONARIO DE APERTURA DEL TEMA MATERIA Y ENERGIA Y NOS EXPLICARON LOS TIPOS DE ENERGIA:
ENERGIA POTENCIAL
ENERGIA QUIMICA
ENERGIA SONORA
ENERGIA QUIMICA
BUENO NOS EXPLICARON UN ESQUEMA SOBRE EL EJEMPLO DE UN CUETE EN EL CUAL NOS EXPRESABA QUE LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE QUE SOLO SE TRANSFORMA.
PERO ESTUVO MAL SU ESQUEMA YA QUE ACOMODARON MAL LOS TIPOS DE ENERGIA EN SU ESQUEMA.
YA CASI AL TERMINAR LA CLASE LA MAESTRA NOS INVITO A UNIVERSU A UNA TIPO EXPOCISIÓN SOBRE QUMICA Y FISICA LA CUA SE LLEVARA ACABO EL 12 DE NOV 2011 DE 6:30Am A 8:30pm
YA AL FINAL LA MAESTRA NOS RECORDO QUE EL DIA 19 DE SEPTIEMBRE 2011 HABRA EXAMEN SOBRE LA TABLA PERIODICA Y SOBRE EL TEMA QUE HEMOS LLEVADO ACABO DURANTE ESTAS SEMANAS.
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 8
Hoy dia 19 de septiembre del 2011, entramos al salon de clases, despues la profesora mando al representante de cada equipo a recoger el manual de quimica inorganica contestado a la pagina 55, tambien sello la tabla périodica con las familias que nos pidio, nos apresuro a entregarla, ya que dijo que hoy hariamos examen y lo cobro, nos dio 1 hora para contestar el examen y reviso los sellos de la libreta.
Antes de acabar la clase nos dijo que entregaramos el manual de quimica inorganica hasta la pagina 90 el dia 3 de octubre y dijo que hariamos la practica 3 en el manual de laboratorio y a su vez revisaria los sellos del manual de practicas este viernes 23 de septiembre del 2011
* ERA EL LIBRO
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 1, SEGUNDA OCASIÓN
Resumen de la clase: 23 de septiembre del 2011
Equipo: No. 1 Grupo: 1º “H”
Al inicio de la clase la maestra nos mostro un video sobre la ”ley de la conservación de la masa”.
En el cual nos muestra como realizaremos la practica no. 3 “ley de la conservación de la masa”
pág. 21-26
Objetivo de la práctica:
Demostrar prácticamente, mediante la realización de un reacción química, de la cantidad de masa
presente es la misma antes y después de efectuada la reacción.
Consideración teórica:
La “ley de de la conservación de la materia” propuesta por Lavoiser sostiene que “La materia no
se crea ni se destruye, solo se transforma”, por eso cuando se combinan cantidades especificas
de materia, ocurre una reacción sin pérdida ni ganancia de materia. Como lo establece la “Ley del
la conservación de la masa” establecida por Dalton que dice: “en toda reacción química, la masa
existente antes y después de la reacción es siempre la misma”
En este método comprobamos la ley de la conservación de la masa ya que mezclamos yoduro
de potasio (KI) con nitrato de plomo (Pb (NO3)2) los pesamos antes y después de mezclarlos el
resultado del peso inicial no fue el mismo que el del final ya que se pudieron haber escapado
algunos gases, no los pesamos bien o no tapamos bien el matraz. Pero la diferencia fue mínima.
Hubo cambios en la propiedad especifica física en el color (se puso de color amarillo), el olor no
fue el mismo.
En el cambio químico antes de mezclar las sustancias eran liquidas, al mezclarse se hizo una
mezcla heterogénea donde una de las sustancias tubo un cambio de ESTADO agregación solidificación
(liquido-solido).
Este método mezclamos acido acético con carbonato de sodio en un globo y en un tubo de
ensaye, los pesamos antes y después de mezclarlos el resultado vario muy poco pudo haber sido
que se escaparon algunos gases al separar el tubo de ensaye del globo.
Hubo un cambio químico ya que al mezclarlos se produjeron gases y la mezcla se volvió
heterogénea en el tubo de ensaye quedando los gases en el globo.
Al final la maestra nos explico que la practica No. 4 la realizaremos nosotros solos, el experimento
tiene que llevar: introducción, material del laboratorio utilizado, sustancias caceras (no peligrosas
así mismo no podremos pedir sustancias del laboratorio, ya que los encargados del laboratorio y la
maestra no conocen las reacciones de nuestro experimento si es peligroso o no), procedimiento,
resultados, conclusión y fuentes de información.
El próximo viernes 30 de sep. No habrá clases por lo cual el día 7 de octubre debemos llevar
nuestra practica realizada en el manual de prácticas de química 1 con los materiales para realizar
el experimento en el laboratorio (no podremos entrar sino la llevamos).
PARTICACION DEL EQUIPO # 2
RESUMEN DE LA CLASE
26 DE SEPTIEMBRE DEL 2011
EQUIPO: N° 2 GRUPO: 1° H
*El día de hoy lunes, la maestra llego realizo la entrega de exámenes.
*luego pidió a los equipos que pasaran a exponer.
*Expusieron la pregunta 1 donde nos hablaron sobre la línea del tiempo sobre el modelo atómico
tomando en cuenta que comenzó desde Demócrito y Leucipo terminando hasta el modelo de
mecánica cuántico por Schodinger.
*después paso el equipo 1 con la pregunta 2 donde nos proporcionaron las características dela s
tres principales articulas subatómicas las cuales son:
PROTON: Se encuentra en el núcleo, tiene carga positiva, etc.
ELECTRON: Se encuentra en la corteza, tienen carga negativa, tienen masa pequeña, etc.
NEUTRON: Se encuentra en el núcleo, su masa es casi igual al protón, etc.
Dieron una explicación más a fondo.
*toco el turno al equipo 2 con la pregunta 3 lo cual fuimos nosotros, hablamos sobre como
simbolizar y obtener el numero atómico, número másico, masa atómica e isotopo y para obtener
Numero atómico: lo obtienes por medio de la operación ya que se indica en el número de
protones del núcleo.
Z=p+=e-
Numero másico: es la suma de protones y neutrones
A= (p+)+(n°)
Y como Z=p+ se cumple A= Z+n°
Nota: este es parecido a la masa atómica pero no aparece en la tabla periódica.
Masa atómica: es el número de umas lo que también es la relación entre la masa media d un
átomo de un elemento y la doceava parte del isotopo de C- 12 por ejemplo la masa de un átomo
de O- 16 es 16 umas porque su masa es dieciséis veces mayor que la doceava parte de la masa de
un átomo C-12.
Isotopo: se simboliza escribiendo en la parte inferior a la izquierda del símbolo. Se suman los
protones y neutrones.
*ahora pasaron con la pregunta 4 la cual le toco exponer a la maestra por el motivo de que no se
podía abrir la página así que nos explico acerca de la elaboración y lo podrás contestar por medio
de los conceptos dados.
*casi al ultimo pasaron con la pregunta 5 y nos explicaron los números cuánticos la cual al
terminar la maestra proporciono apuntes respecto a ese tema para mejor entendimiento te
dejamos la página visítala
http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico
*por último se dio el anuncio de que el viernes no tenemos clases por lo tanto la práctica del
viernes se cambia para el día de mañana martes 27 de septiembre a la 1:40 en el laboratorio de
química.
*se les pedirá bata para la entrada dl laboratorio como ya saben.
*la práctica que se llevará acabo es la n° 4
*es la que nosotros mismos tenemos que hacer con sustancias caseras.
*ya debe ir escrita en la libreta de todos los integrantes de todo el equipo.
*en el laboratorio se desarrollara y se calificara.
*cuando terminen podrán retirarse
PARTICIPACION DEL EQUIPO #3
Fecha: 3.Octubre.2011
Tema: Configuraciones Electrónica, Grafica Y De Kernel
En la clase de química, se expusieron los que es una configuración gráfica, electrónica y de Kernel
en la explicación de la configuración electrónica se nos explicó cómo se aplica, uno de los ejemplos
que se mostro fue la Configuración Eléctrica del Cloro.
Ejemplo:
Cloro(17): 1S(2), 2S(2),2P(2),3S(3),3P(5)
La cual se representa la distribución de los electrones en cuanto a su órbita.
Después de habernos explicado cómo se hace la configuración electrónica, nos explicaron la
configuración de kernel! La cual nos dieron que es de repuesta inmediata ya que solo se tomó el
gas noble, que esta antes que el elemento mencionado, y se logra a poner los niveles faltantes.
Para esto se dio un ejemplo del Fosforo:
P(15)= NE(10)] 3S(2, 3P(3)
Esto nos dio que el número atómico del gas, más los exponentes, de los niveles, nos dan el
número atómico del elemento que se nos dio.
Por ultimo nos expusieron o explicaron la configuración Grafica, la cual se representa con una
flecha hacia arriba y el otro al reverso. Para se nos dio un ejemplo del fosforo! Que podrán notar
en el apunte que se dio esa mañana! . Lo siguiente en resolver o terminar de explicar fue que
base de la configuración electrónica ya que se toman cada nivel u orbitales, con los “P” se ponen
3 ya que se menciona que son 3 enlaces en el espacio, por eso se pone “PX” “PY” Y “PZ”, poniendo
cada electrón en cada letra, pero con una letra hacia arriba y otra hacia abajo con eso se dice
que un electrón gira al revés del otro, pero en las “P” se pone primero y otra después! Puedes
consultarlo en el apunte que se dio el día lunes!
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 4, SEGUNDA OCASIÓN
LA DIRECCIÓN DONDE SE ENCUENTRA EL DOCUMENTO ES:
https://docs.google.com/document/d/16JW7Ip7cObb98Q7y2ZCRoIqa6Hh0gDlfuUa3SFaTMtE/edit?hl=en_US
PARTICIPACION DEL EQUIPO # 5
Equipo 5 “H”
Hoy viernes 7 de octubre comenzamos en el laboratorio y primero vimos la
practica No. 5(video) “propiedades de la materia” donde el alumno: determinara
experimentalmente algunas propiedades especificas de la materia
(como porosidad con una piedra poezintroducile gotas con un gotero y
ver que paso, densidad con una bolita de plastilina y calcular su densidad
mediante la formula, impenetrabilidad realizar lo mismoque hisimos
con la piedra poez pero con un paralelogramo de acero, la solubilidad
observar y tomar nota de lo que paso con un alcalseltzer con agua como
que sucedio y que gas desprendio,punto de fusiòn tomar nota y observar
de lo que paso con la zucar en la platina para determinar su punto de
fusiòn, volumen tomar nota y observar que paso con el acero introdducido
a la probeta y luego anotar su peso,luego contestar 3 preguntas de las
propiedades generales y especificas de la materia y por ultimo contestar
un cuadro anotando las propiedades que se piden como : simbolo , No.
Atomico, P. de fusion, P. de ebulliciòn y densidad terminando con la
conclusiòn y fuente de informaciòn ; en lo que nosotros comenzabamos
hacer la practica la profa empezo a calificar el cuaderno con la tarea de
las configuraciones los 3 tipos (electronica,kernel y grafica) con el numero
de niveles porque de esa tarea dependia que hisieramos examen segun
para hoy pero no dio tiempo asi que lo haremos el lunes 10 de Oct; ya
que el lunes calificara las expociciones en powerpoint y el libro de quimica
inorganica , de esa manera concluimos la clase.
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 6
Resumen de la clase 17 de octubre del 2011
Equipo 8
El dia de hoy lunes 17, empezamos la clase con un examen de Tabla Periodica que nos servira para evaluar la atencion en clases y exposiciones, contara como calificacion, en el cual nos dieron solamente 15 minutos.
Despues nos dieron la segunda parte del examen que consistia en algunas partes de lo que venia en el manual quimica inorganica Unidad 3 "Tabla Periodica".
Despues de eso nuestro equipo (8) paso a exponer lo que es:
*RADIO ATOMICO: se diefine como la mitad de la distancia entre los nucleos de los atomos en una molecula diatomica ( se da una idea del tamaño del atomo)
* AFINIDAD ELECTRONICA: se define como la energia que se libera cuando un atomo gaseoso capta a un electron.
*ELECTRONEGATIVIDAD: capacidad de un atomo para atraer electrones de valencia de otro atomo que se encuentra cercano a fin de formar un enlace covalente.
*ENERGIA DE IONIZACION: se define como la energia necesaria que hay que suministrarle a un atomo ( neutro) en estado gaseoso para arrarcarle un electron.
Despues expusieron mas equipos sobre enlaces quimicos, consigo mismo la profesora nos dijo que este viernes 21 de octubre entregaramos la maqueta y el atomo y califico en cuestionario de "ENLACES QUIMICOS".
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO #1, TERCERA OCASIÓN
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 2
El día de hoy a las 7:00 am se hizo la entrega del modelo de la mecánica cuántica del átomo
asignado la entrega fue en el laboratorio, así como el asiento de la calificación merecida.
Una vez terminado ya en la clase pasaron a exponer los alumnos con los temas faltantes del
tema “ENLACES QUIMICOS”.
Se expuso la pregunta 3 que trata sobre:
*DEFINE QUE ES UN ENLACE METALICO Y DA DOS EJEMPLOS DE ELLOS:
Tiene lugar en los metales. En este enlace no existe una autentica unión entre átomos si no es una
red de iones positivos y, entre los espacios vacíos circulan electrones (e-) libres.
Oro
Bronce
DESPUES LA PREGUNTA 4:
*DEFINE QUE ES UN ENLACE IONICO Y DA DOS EJEMPLOS DE ELLO:
Se presenta cuando algunos metales reaccionan con no metales para formar compuesto, dos
metales seden a los no metales.
Catión (+) anión (-)
EL SIGUIENTE EQUIPO PASO A EXPONER LA PREGUNTA 5:
*DEFINE QUE ES UN ENLACE COVALENTE POLAR Y ESCRIBE DOS EJEMPLOS:
Se presenta en átomos de diferente elemento el mecanismo es también por compartición, no se
forman iones, pero como los átomos que se enlazan tienen diferente número de e- entonces se
forman dos polos de cargas contrarias con tendencia hacia el e-.
EJEMPLOS:
HF
CO2
LOS EJEMPLOS QUE PUSIERON SUS COMPAÑEROS NO SALIERON BIEN
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 3
Equipo 4.
Óxidos Básicos
Los óxidos básicos se forman con (Metal (+) mas Oxigeno (-2).
Los Metales los puedes sacar de tu tabla periódica y le agregas el oxigeno por ejemplo:
Fierro (Fe):
Fe+2 + O-2
FeO
Se intercambian valencias el +2 del fierro se pasan al oxigeno y los -2 del oxigeno al fierro pero
como el -2 y +2 se convierten el 1 y el 1 no se pone por eso queda FeO los dos con valencia 1, no la valencia no cambia siguen siendo +2 y -2, los que cambia son los INDICES.
Haremos el fierro las 3 nomenclaturas que son la tradicional, sistemática y de stock.
TRADICIONAL:
Cuando tienen valencia 1 y 2 el prefijo al inicio es HIPO y su terminación el OSO, NO CUANDO ES BIVALENTE A LA MENOR SE LE DA LA TERMINACIÓN "OSO" Y A LA MAYOR "ICO".
Así que para: Fe+2 + O-2
FeO: Oxido de hipofierroso, NO SERIA OXIDO FERROSO.
SISTEMATICA:
Cuando su número de oxidación el 1 su prefijo es MONO.
Así que para: Fe+2 + O-2
FeO: Monóxido de difierro.
STOCK:
Se toma el numero de valencia ya sea 1, 2, 3 ect y se le agrega al final con un numero romano y
entre paréntesis SOLO DEL ELEMENTO QUE PRESENTE VARIAS VALENCIAS.
Así que para: Fe+2 + O-2
FeO: Oxido de Fierro (I)
Los hidruros son compuestos binarios conformados por hidrogeno y un metal .
Viernes 2 de Diciembre del 2011
La clase del dia viernes como siempre la tubimos en el laboratorio empezamos a ver los ((LOS
COMPUESTOS CUATERNARIOS))) los cuales dijo la profa que se forman por 4 elementos .
Nos explico los compuestos cuaternarios del Grupo funcional de de las: “SALES ACIDAS”, lo cual
dijo la profa: que cuando twngo neutralizaciones parciales obtengo Sales Acidas. Este grupo
funcional se forma por: M+ H+ N.M+ O-2
Nos dio un ejemplo de este grupo funcional (monovalente):
Na+1 +H+1 + (SO4) -2 = Na H SO4 = Sulfato acido de sodio ; Ya que tenemos que ver el radical para
poder nombrar el elemento ya que si es monovalente no afecta el nombre del metal osea que
queda igual.
Ejemplo de un (polivalente): Mg+2 +H+1 +(BO3) -3 = Borato Acido hipomanganoso
Luego nos explico “Las Sales Bàsicas” de compuestos cuaternarios que se forman por un:
M+ OH+ N.M + O -2 ; nos dio como ejemplo el : AlOHSO3 = sulfito bàsico de aluminio , que de
igual manera debes nombrar el radical 1ro y luego checar las valencias de tu no metal para poder
ponerles las terminaciones “ico u oso”, y si es monovalente se queda igual el nombre no le afecta.
Y por ultimo nos dio el grupo funcional de: “Sales Neutra” , que se forma pon un :
M1+M2+N.M+O-2. Y nos dio el ejemplo del: Li K +(SO3) -2 = Sulfito doble de litio y potasio.
nos pidieron ponernos la bata, al entrar los chicos de servicio social
llamaron al representante de cada equipo para entregarle charolas con
diferentes materiales del laboratorio.
La maestra nos entrego el material correspondiente para poder
trabajar en la materia de química, al terminar nos puso un video para
que conociéramos los materiales del laboratorio así como su uso que
tiene, al terminar nos dijo que realizáramos las paginas 15, 16,17 y
18 hay nos venían el dibujo del material así como su nombre y que
anotáramos dos usos que se le dan al material correspondiente, con la
ayuda del material antes entregado, cada charola se pasaría por todas
las mesas para que todos los observáramos, una chica del servicio
social paso a cada equipo a sellarnos la pagina 20 y la maestra nos
dijo que tendríamos que contestar hasta esa página.
Para terminar la clase la maestra nos dijo que para la siguiente clase
de laboratorio nadie podía entrar sin bata, así también que todos
debemos leer la practica 1° quien no la lea no entrara al laboratorio.
Lunes 5 de septiembre del 2011
1º “H” Equipo 5
Hoy lunes la profesora comenzo a calificar la tarea de los examenes corregidos ,
y luego nos entrego una hoja a cada quien de los elementos mas importantes
para pegarla , aprendernola y hacer su esqueleto como tarea ,posteriormente
comenzaròn a exponer los equipos faltantes sobre “el reactor nuclear” , y dio
la profesora el aviso que todas las expociciones deben de ser en powerpoint
pero les dio la oportunidad de que pasaran a exponer , el primero comenzo con
la pregunta:
A ¿Què entiendes por materia?
B ¿Què entiendes por energia?
,C ¿Què dice la ley de la concervaciòn de la materia? ,
y al terminar la exposiciòn la maestra agrego he hizo unas correcciones como que es : una fuciòn
es aquella en que se unen los neutrones de nùmero atòmico pequeño como:
el hidrogeno ,deuterio,titrio, helio , boro entre otros y la fisiòn es aquella que se
fragmenta en nùcleo de atòmos de Nºatòmico grande como: uranio, plutonio entre
otros.Y dijo que la energia se clasifica en cinètica y potencial dio algunos ejemplos
de ellas como de la bioquìmica, quìmica, solar, hidràulilca, termica,eòlica ,
mecànica, lumìnica etc.
Luego paso a exponer el otro equipo que hablo de las definiciones de : elemento,
mezcla, compuesto,atòmo,molècula e ìon y la diferencia entre la mezcla
homogenea y hetreogenea , igualmente izo las correcciònes al equipo de que
el atòmo es la pate mas pequeña y se divide en particulas subatòmicas que se
unen para formar un elemento , agrego que la molecula es la union de atomos y
que un compuesto es una sustancia pura de 2 ò mas atòmos diferentes en forma
proporcional y constante unidos quìmicamente y que una mezcla es la union fìsica
que no se pierden propiedades y que si se puede separar por medios fìsicos y
que el titrio y el deuterio son isotopos del hidrògeno y los isotopos son atòmos
con el mismo numero atòmico pero diferente numero de masa y asi finalizo con
esos dos equipos y dijo que para la otra clase queria las demas exposiciones en
presentaciones powerpoint y leer la practica 1 y 4 de laboratorio ,la 4 porque la
haremos solos y de esa manera finalizo la clase.
PARTICIPACION DEL EQUIPO #6
Hoy Viernes 09 de Septiembre nos toco la clase de química en el
Laboratorio, al entrar principalmente nos pusimos la bata y también
teníamos que enseñar el manual para poder tener acceso al Laboratorio
de Química.
Después recogimos los vales para que nos pudieran entregar el material,
luego la maestra proyecto el video donde vimos medidas de longitud,
medidas de volumen, medidas de temperatura y micro medidas.
Las cuales eran de la practica numero 1 ''Unidades de medida y sus equivalencias''.
Al término del video la maestra nos lo explico de manera más detallada,
luego llenamos el vale y lo fuimos a entregar para que nos hicieron entrega de
los materiales de laboratorio para comenzar la práctica. La cual se trato de como
se convertían las unidades de medida practica en la páginas 9 a la 14.
Realizamos la practica y la maestra llamo a los representantes de cada equipo
para revisar la practica anterior y la compañera de servicio social paso sellando
a cada equipo la practica realizada.
Antes poder salir de laboratorio nos enseñaron como lavar el material que utilizamos
para elaborar la practica, lo revisaron si se encontraba completo y en buen estado
el material y al ver que si, no dijeron que nos podíamos retirar.
PARTICIPACION DEL EQUIPO # 7
HOY 12 DE SEPTIEMBRE 2011
EQUIPO 7:
AQUI LES PRESENTAMOS EL RESUMEN DE LA CLASE:
EL DIA DE HOY 12 DE SEPTIEMBRE DEL AÑO 2011 COMO PRIMERA ACTIVIDAD EN LA CLASE DE QUIMICA 1 LA MAESTRA PASO A NUESTROS COMPAÑEROS DEL EQUIPO 2 A EXPONER LA PREGUNTA I DEL CUESTIONARIO DE APERTURA DEL TEMA MATERIA Y ENERGIA LA CUAL TRATABA DE LA PROPIEDADES DE LA MATERIA.
EN LO QUE NUESTROS COMPAÑEROS SE PONIAN DE ACUERDO PARA EXPONER SU TEMA LA MAESTRA COMENZO A REVISAR LA TAREA QUE SE TENIA QUE ENTREGAR EL DIA DE HOY.
DESPUES EL EQUIPO 2 COMOENZO A EXPONER SU TEMA:
BUENO NOS EXPLICARON LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA QUE SE DIVIDEN EN 2 PARTES PROPIEDADES CUALITATIVAS Y PROPIEDADES CUANTITATIVAS.
PRIMERO NOS DIJERON QUE LAS PROPIEDADES CUALITATIVAS SON AQUELLAS QUE NO SE ALCANZAN A VER A SIMPLE VISTA Y LAS PROPIEDADES CUANTITATIVAS SON AQUELLAS QUE SE PUEDEN VER A SIMPLE VISTA.
AL ACABAR DE EXPLICAR QUE ERAN LAS PROPIEDADES CUALITATIVAS Y CUANTITATIVAS LA MAESTRA INTERRUMPIO Y CORRIGIO AL EQUIPO YA QUE LA FORMA EN QUE ELLOS DIVIDIERON LAS PROPIEDADES NO ERA LA CORRECTA SI NO QUE LA FORMA CORRECTA EN DIVIDIR LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA SON PROPIEDADES GENERALES Y PROPIEDADES ESPECIFICAS.
Y LA MAESTRA NOS EXPLICO QUE SON LAS PROPIEDADES ESPECIFICAS:SE PUEDEN DIVIDIR EN FISICAS Y QUIMICAS.
ALGUNOS EJEMPLOS DE PROPIEDADES FISICAS SON EL OLOR,EL COLOR, PUNTO DE EBULLICION, EL PUNTO DE FUSION, ETC. Y LAS PROPIEDADES QUIMICAS SON: LA COMBUSTION, EL NUMERO DE OXIDACION, REACCION, ETC.
DESPUES NUESTROS COMPAÑEROS DEL EQUIPO 4 PASARON A COMPLEMENTAR SU EXPOCISION DANDONOS UNOS EJEMPLOS DE ELEMENTOS, MEZCLAS PERO YA NO PUDIERON CONTINUAR DEVIDO A QUE EN ESE MOMENTO TUVIMOS QUE SALIR A HONORES A LA BANDERA.
TERMINANDO LOS HONORES REGRESAMOS AL SALON Y NUESTRO EQUIPO(EQUIPO 7) PASAMOS A EXPLICAR A NUESTROS COMPAÑEROS LOS METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS:
HAY DISTINTAS FORMAS DE SEPARAR LAS MEZCLAS Y ESTOS SON LOS METODOS QUE SE UTILIZAN:
1) Destilación
La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.
La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación.
2) Evaporación.
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.
3) Centrifugación.
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.
4) Levigación.
Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
5) Imantación.
Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
6) Cromatografía de Gases.
La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
7) Cromatografía en Papel.
Se utiliza mucho en bioquimica, es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de Filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas.
En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.
Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
8) Decantación.
Consiste en separar materiales de distinta densidad. Su fundamento es que el material más denso
En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.
Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
9) Tamizado.
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metalicas.
10) Filtración.
Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.
Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados.
DESPUES DE QUE NUESTRO EQUIPO ACABO DE EXPONER PASARON NUESTRO COMPAÑEROS DEL EQUIPO 8 A EXPONER LA PREGUNTA J DEL CUESTIONARIO DE APERTURA DEL TEMA MATERIA Y ENERGIA Y NOS EXPLICARON LOS TIPOS DE ENERGIA:
ENERGIA POTENCIAL
ENERGIA QUIMICA
ENERGIA SONORA
ENERGIA QUIMICA
BUENO NOS EXPLICARON UN ESQUEMA SOBRE EL EJEMPLO DE UN CUETE EN EL CUAL NOS EXPRESABA QUE LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE QUE SOLO SE TRANSFORMA.
PERO ESTUVO MAL SU ESQUEMA YA QUE ACOMODARON MAL LOS TIPOS DE ENERGIA EN SU ESQUEMA.
YA CASI AL TERMINAR LA CLASE LA MAESTRA NOS INVITO A UNIVERSU A UNA TIPO EXPOCISIÓN SOBRE QUMICA Y FISICA LA CUA SE LLEVARA ACABO EL 12 DE NOV 2011 DE 6:30Am A 8:30pm
YA AL FINAL LA MAESTRA NOS RECORDO QUE EL DIA 19 DE SEPTIEMBRE 2011 HABRA EXAMEN SOBRE LA TABLA PERIODICA Y SOBRE EL TEMA QUE HEMOS LLEVADO ACABO DURANTE ESTAS SEMANAS.
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 8
Hoy dia 19 de septiembre del 2011, entramos al salon de clases, despues la profesora mando al representante de cada equipo a recoger el manual de quimica inorganica contestado a la pagina 55, tambien sello la tabla périodica con las familias que nos pidio, nos apresuro a entregarla, ya que dijo que hoy hariamos examen y lo cobro, nos dio 1 hora para contestar el examen y reviso los sellos de la libreta.
Antes de acabar la clase nos dijo que entregaramos el manual de quimica inorganica hasta la pagina 90 el dia 3 de octubre y dijo que hariamos la practica 3 en el manual de laboratorio y a su vez revisaria los sellos del manual de practicas este viernes 23 de septiembre del 2011
* ERA EL LIBRO
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 1, SEGUNDA OCASIÓN
Resumen de la clase: 23 de septiembre del 2011
Equipo: No. 1 Grupo: 1º “H”
Al inicio de la clase la maestra nos mostro un video sobre la ”ley de la conservación de la masa”.
En el cual nos muestra como realizaremos la practica no. 3 “ley de la conservación de la masa”
pág. 21-26
Objetivo de la práctica:
Demostrar prácticamente, mediante la realización de un reacción química, de la cantidad de masa
presente es la misma antes y después de efectuada la reacción.
Consideración teórica:
La “ley de de la conservación de la materia” propuesta por Lavoiser sostiene que “La materia no
se crea ni se destruye, solo se transforma”, por eso cuando se combinan cantidades especificas
de materia, ocurre una reacción sin pérdida ni ganancia de materia. Como lo establece la “Ley del
la conservación de la masa” establecida por Dalton que dice: “en toda reacción química, la masa
existente antes y después de la reacción es siempre la misma”
En este método comprobamos la ley de la conservación de la masa ya que mezclamos yoduro
de potasio (KI) con nitrato de plomo (Pb (NO3)2) los pesamos antes y después de mezclarlos el
resultado del peso inicial no fue el mismo que el del final ya que se pudieron haber escapado
algunos gases, no los pesamos bien o no tapamos bien el matraz. Pero la diferencia fue mínima.
Hubo cambios en la propiedad especifica física en el color (se puso de color amarillo), el olor no
fue el mismo.
En el cambio químico antes de mezclar las sustancias eran liquidas, al mezclarse se hizo una
mezcla heterogénea donde una de las sustancias tubo un cambio de ESTADO agregación solidificación
(liquido-solido).
Este método mezclamos acido acético con carbonato de sodio en un globo y en un tubo de
ensaye, los pesamos antes y después de mezclarlos el resultado vario muy poco pudo haber sido
que se escaparon algunos gases al separar el tubo de ensaye del globo.
Hubo un cambio químico ya que al mezclarlos se produjeron gases y la mezcla se volvió
heterogénea en el tubo de ensaye quedando los gases en el globo.
Al final la maestra nos explico que la practica No. 4 la realizaremos nosotros solos, el experimento
tiene que llevar: introducción, material del laboratorio utilizado, sustancias caceras (no peligrosas
así mismo no podremos pedir sustancias del laboratorio, ya que los encargados del laboratorio y la
maestra no conocen las reacciones de nuestro experimento si es peligroso o no), procedimiento,
resultados, conclusión y fuentes de información.
El próximo viernes 30 de sep. No habrá clases por lo cual el día 7 de octubre debemos llevar
nuestra practica realizada en el manual de prácticas de química 1 con los materiales para realizar
el experimento en el laboratorio (no podremos entrar sino la llevamos).
PARTICACION DEL EQUIPO # 2
RESUMEN DE LA CLASE
26 DE SEPTIEMBRE DEL 2011
EQUIPO: N° 2 GRUPO: 1° H
*El día de hoy lunes, la maestra llego realizo la entrega de exámenes.
*luego pidió a los equipos que pasaran a exponer.
*Expusieron la pregunta 1 donde nos hablaron sobre la línea del tiempo sobre el modelo atómico
tomando en cuenta que comenzó desde Demócrito y Leucipo terminando hasta el modelo de
mecánica cuántico por Schodinger.
*después paso el equipo 1 con la pregunta 2 donde nos proporcionaron las características dela s
tres principales articulas subatómicas las cuales son:
PROTON: Se encuentra en el núcleo, tiene carga positiva, etc.
ELECTRON: Se encuentra en la corteza, tienen carga negativa, tienen masa pequeña, etc.
NEUTRON: Se encuentra en el núcleo, su masa es casi igual al protón, etc.
Dieron una explicación más a fondo.
*toco el turno al equipo 2 con la pregunta 3 lo cual fuimos nosotros, hablamos sobre como
simbolizar y obtener el numero atómico, número másico, masa atómica e isotopo y para obtener
Numero atómico: lo obtienes por medio de la operación ya que se indica en el número de
protones del núcleo.
Z=p+=e-
Numero másico: es la suma de protones y neutrones
A= (p+)+(n°)
Y como Z=p+ se cumple A= Z+n°
Nota: este es parecido a la masa atómica pero no aparece en la tabla periódica.
Masa atómica: es el número de umas lo que también es la relación entre la masa media d un
átomo de un elemento y la doceava parte del isotopo de C- 12 por ejemplo la masa de un átomo
de O- 16 es 16 umas porque su masa es dieciséis veces mayor que la doceava parte de la masa de
un átomo C-12.
Isotopo: se simboliza escribiendo en la parte inferior a la izquierda del símbolo. Se suman los
protones y neutrones.
*ahora pasaron con la pregunta 4 la cual le toco exponer a la maestra por el motivo de que no se
podía abrir la página así que nos explico acerca de la elaboración y lo podrás contestar por medio
de los conceptos dados.
*casi al ultimo pasaron con la pregunta 5 y nos explicaron los números cuánticos la cual al
terminar la maestra proporciono apuntes respecto a ese tema para mejor entendimiento te
dejamos la página visítala
http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico
*por último se dio el anuncio de que el viernes no tenemos clases por lo tanto la práctica del
viernes se cambia para el día de mañana martes 27 de septiembre a la 1:40 en el laboratorio de
química.
*se les pedirá bata para la entrada dl laboratorio como ya saben.
*la práctica que se llevará acabo es la n° 4
*es la que nosotros mismos tenemos que hacer con sustancias caseras.
*ya debe ir escrita en la libreta de todos los integrantes de todo el equipo.
*en el laboratorio se desarrollara y se calificara.
*cuando terminen podrán retirarse
PARTICIPACION DEL EQUIPO #3
Fecha: 3.Octubre.2011
Tema: Configuraciones Electrónica, Grafica Y De Kernel
En la clase de química, se expusieron los que es una configuración gráfica, electrónica y de Kernel
en la explicación de la configuración electrónica se nos explicó cómo se aplica, uno de los ejemplos
que se mostro fue la Configuración Eléctrica del Cloro.
Ejemplo:
Cloro(17): 1S(2), 2S(2),2P(2),3S(3),3P(5)
La cual se representa la distribución de los electrones en cuanto a su órbita.
Después de habernos explicado cómo se hace la configuración electrónica, nos explicaron la
configuración de kernel! La cual nos dieron que es de repuesta inmediata ya que solo se tomó el
gas noble, que esta antes que el elemento mencionado, y se logra a poner los niveles faltantes.
Para esto se dio un ejemplo del Fosforo:
P(15)= NE(10)] 3S(2, 3P(3)
Esto nos dio que el número atómico del gas, más los exponentes, de los niveles, nos dan el
número atómico del elemento que se nos dio.
Por ultimo nos expusieron o explicaron la configuración Grafica, la cual se representa con una
flecha hacia arriba y el otro al reverso. Para se nos dio un ejemplo del fosforo! Que podrán notar
en el apunte que se dio esa mañana! . Lo siguiente en resolver o terminar de explicar fue que
base de la configuración electrónica ya que se toman cada nivel u orbitales, con los “P” se ponen
3 ya que se menciona que son 3 enlaces en el espacio, por eso se pone “PX” “PY” Y “PZ”, poniendo
cada electrón en cada letra, pero con una letra hacia arriba y otra hacia abajo con eso se dice
que un electrón gira al revés del otro, pero en las “P” se pone primero y otra después! Puedes
consultarlo en el apunte que se dio el día lunes!
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 4, SEGUNDA OCASIÓN
LA DIRECCIÓN DONDE SE ENCUENTRA EL DOCUMENTO ES:
https://docs.google.com/document/d/16JW7Ip7cObb98Q7y2ZCRoIqa6Hh0gDlfuUa3SFaTMtE/edit?hl=en_US
PARTICIPACION DEL EQUIPO # 5
Equipo 5 “H”
Hoy viernes 7 de octubre comenzamos en el laboratorio y primero vimos la
practica No. 5(video) “propiedades de la materia” donde el alumno: determinara
experimentalmente algunas propiedades especificas de la materia
(como porosidad con una piedra poezintroducile gotas con un gotero y
ver que paso, densidad con una bolita de plastilina y calcular su densidad
mediante la formula, impenetrabilidad realizar lo mismoque hisimos
con la piedra poez pero con un paralelogramo de acero, la solubilidad
observar y tomar nota de lo que paso con un alcalseltzer con agua como
que sucedio y que gas desprendio,punto de fusiòn tomar nota y observar
de lo que paso con la zucar en la platina para determinar su punto de
fusiòn, volumen tomar nota y observar que paso con el acero introdducido
a la probeta y luego anotar su peso,luego contestar 3 preguntas de las
propiedades generales y especificas de la materia y por ultimo contestar
un cuadro anotando las propiedades que se piden como : simbolo , No.
Atomico, P. de fusion, P. de ebulliciòn y densidad terminando con la
conclusiòn y fuente de informaciòn ; en lo que nosotros comenzabamos
hacer la practica la profa empezo a calificar el cuaderno con la tarea de
las configuraciones los 3 tipos (electronica,kernel y grafica) con el numero
de niveles porque de esa tarea dependia que hisieramos examen segun
para hoy pero no dio tiempo asi que lo haremos el lunes 10 de Oct; ya
que el lunes calificara las expociciones en powerpoint y el libro de quimica
inorganica , de esa manera concluimos la clase.
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 6
RESUMEN DE LA CLASE DEL EQUIPO # 6
10 DE OCTUBRE DEL 2011
* ANTES DE COMENZAR CON EL EXAMEN LA PROFESORA NOS PIDIO QUE
SACÁRAMOS NUESTRA LIBRETA Y QUE LE ENZEÑARAMOS NUESTRO CELLO
DE LAS CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS PARA TENER DERECHO A
EXAMEN Y POSTERIORMENTE TENÍAMOS QUE TENER NUESTRAS TABLAS
PERIÓDICAS Y LOS COMPAÑEROS QUE NO TENIAN LO REQUERIDO TENIAN
QUE SALIR DE LA AULA.
HICIMOS EL EXAMEN DONDE VENIAN ALGUNOS REACTIVOS
DE LAS CONFIGURACIONES: ELECTRÓNICA, DE KERNEL Y GRAFICA,
MODELOS ATOMICOS, NUMEROS CUÁNTICOS ETC... AL TERMINAR EL EXAMEN
MIS COMPAÑEROS JUNTO CON SUS EQUIPOS PASARON A EXPONER EL
CUESTIONARIO ANTERIOR DE LA TABLA PERIDODICA A CADA EQUIPO LE TOCO
EQUIPO 1.- PREGUNTA 1
EQUIPO 2.- PREGUNTA 2, 3 Y 4
EQUIPO 3.- PREGUNTA 5
EQUIPO 4.- PREGUNTA 6 Y 7
EQUIPO 5.- PREGUNTA 8
EQUIPO 6.- PREGUNTA 9
EQUIPO 7.- PREGUNTA 10
EQUIPO 8.- PREGUNTA 11
* Y MIENTRAS EXPONIAMOS CADA EQUIPO LA PROFESORA CALIFICABA
NUESTRO LIBRO DE QUIMICA INORGÁNICA DE LA UNIDAD DOS DE LA PÁGINA
56 HASTA LA PAGINA 90.
* AL TERMINAR CADA EQUIPO CON SU EXPOSICION LA PROFESORA NOS INFORMO QUE EL PROXIMO LUNES TENDREMOS EXAMEN DE LA TABLA PERIODICA Y POSTERIORMENTE TERMINO LA CLASE DONDE EXPONDREMOS EL CUESTIONARIO DE ENLACES QUIMICOS.
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 7
EL DIA DE HOY 14 DE OCTUBRE DEL 2011 EN LA CLASE DE QUIMICA 1 EN EL LANORATORIO DE QUIMICA LOS EQUIPOS REALIZAMOS LA PRACTICA NO.6
LA CUAL TRATABA DE QUE CADA EQUIPO DETERMINARA EXPERIMENTALMENTE ALGUNAS PROPIEDADES GENERALES Y ESPECIFICAS DE LA MATERIA
COMO LA PRACTICA ANTERIOR (NO. 5) PERO CON MATERIALES Y SUSTANCIAS QUE TUVIERAMOS EN CASA .
CADA EQUIPO LLEVO A CABO UN DIFERENTE EXPERIMENTO EN EL CUAL IBAN PONIENDO SU INTRODUCCION,MATERIALES,
Y TAMBIEN ELABORARON SU CONCLUSION.
AHORA VEAMOS LA PROPIEDADES GENERALES Y ESPECIFICAS DE LA MATERIA:
MATERIA: ES TODO LO QUE OCUPA UN LUGAR EN EL UNIVERSO.
LA MATERIA EN LA NATURALEZA PUEDE PRESENTARSE EN DIVERSAS FORMAS Y SE CLASIFICA SEGÚN SUS CARACTIRÍSTICAS O PROPIEDADES:
Propiedades generales: Son aquellas que dependen de la cantidad de material, entre ellos tenemos:
PARA TERMINAR LA CLASE LA MAESTRA LE PIDIO EL MANUAL A UN INTEGRANTE DE CADA EQUIPO PARA REVISAR LA PRACTICA ANTERIOR ADEMAS, LA MAESTRA NOS RECORDO QUE EL DIA LUNES 17 OCT 2011 HABRA EXAMEN DE LA TABLA PERIODICA
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 8
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 7
EL DIA DE HOY 14 DE OCTUBRE DEL 2011 EN LA CLASE DE QUIMICA 1 EN EL LANORATORIO DE QUIMICA LOS EQUIPOS REALIZAMOS LA PRACTICA NO.6
LA CUAL TRATABA DE QUE CADA EQUIPO DETERMINARA EXPERIMENTALMENTE ALGUNAS PROPIEDADES GENERALES Y ESPECIFICAS DE LA MATERIA
COMO LA PRACTICA ANTERIOR (NO. 5) PERO CON MATERIALES Y SUSTANCIAS QUE TUVIERAMOS EN CASA .
CADA EQUIPO LLEVO A CABO UN DIFERENTE EXPERIMENTO EN EL CUAL IBAN PONIENDO SU INTRODUCCION,MATERIALES,
Y TAMBIEN ELABORARON SU CONCLUSION.
AHORA VEAMOS LA PROPIEDADES GENERALES Y ESPECIFICAS DE LA MATERIA:
MATERIA: ES TODO LO QUE OCUPA UN LUGAR EN EL UNIVERSO.
LA MATERIA EN LA NATURALEZA PUEDE PRESENTARSE EN DIVERSAS FORMAS Y SE CLASIFICA SEGÚN SUS CARACTIRÍSTICAS O PROPIEDADES:
PROPIEDADES DE LA MATERIA:
.
La materia tiene propiedades generales y particulares, a continuación estudiaremos ambas propiedades:
Propiedades generales: Son aquellas que dependen de la cantidad de material, entre ellos tenemos:
- Masa: Es la cantidad de materia que presenta un cuerpo (la masa no define volumen).
- Extensión: (Volumen) Es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.
- Impenetrabilidad: Propiedad por la cual el lugar ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo. Salvo que lo desplace.
- Inercia: Todo cuerpo se mantiene en reposo o en movimiento, mientras no exista una causa (fuerza) que modifique dicho estado.
- Divisibilidad: La Materia se puede fraccionar en partes cada vez más pequeño por diferentes medios (mecánico, físico, químico), de acuerdo a la siguiente secuencia.
- Atracción: Es la propiedad por la cual dos cuerpos o partículas o moléculas o átomos tienden a unirse.
Popiedades específicas:
Son aquellos que no dependen de la cantidad de materia, los más importantes son:
- Dureza: Es la resistencia que presenta un sólido a ser rayado. La dureza de un cuerpo se establece mediante la escala de MOHS. El material más duro es el "diamante" y el menos el "talco".
- Tenacidad: Es la oposición que presenta un cuerpo sólido al fraccionamiento (rotura).
- Maleabilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta láminas.
- Ductibilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta alambres o hilo.
- Brillo: Propiedad por la cual un cuerpo refleja la luz.
- Elasticidad: Es la capacidad que presentan algunos sólidos para recuperar su forma original una vez que deja de actuar la fuerza que los deformaba.(Los cuerpos que no recuperan su forma se llaman "cuerpos plásticos").
PARA TERMINAR LA CLASE LA MAESTRA LE PIDIO EL MANUAL A UN INTEGRANTE DE CADA EQUIPO PARA REVISAR LA PRACTICA ANTERIOR ADEMAS, LA MAESTRA NOS RECORDO QUE EL DIA LUNES 17 OCT 2011 HABRA EXAMEN DE LA TABLA PERIODICA
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 8
Resumen de la clase 17 de octubre del 2011
Equipo 8
El dia de hoy lunes 17, empezamos la clase con un examen de Tabla Periodica que nos servira para evaluar la atencion en clases y exposiciones, contara como calificacion, en el cual nos dieron solamente 15 minutos.
Despues nos dieron la segunda parte del examen que consistia en algunas partes de lo que venia en el manual quimica inorganica Unidad 3 "Tabla Periodica".
Despues de eso nuestro equipo (8) paso a exponer lo que es:
*RADIO ATOMICO: se diefine como la mitad de la distancia entre los nucleos de los atomos en una molecula diatomica ( se da una idea del tamaño del atomo)
* AFINIDAD ELECTRONICA: se define como la energia que se libera cuando un atomo gaseoso capta a un electron.
*ELECTRONEGATIVIDAD: capacidad de un atomo para atraer electrones de valencia de otro atomo que se encuentra cercano a fin de formar un enlace covalente.
*ENERGIA DE IONIZACION: se define como la energia necesaria que hay que suministrarle a un atomo ( neutro) en estado gaseoso para arrarcarle un electron.
Despues expusieron mas equipos sobre enlaces quimicos, consigo mismo la profesora nos dijo que este viernes 21 de octubre entregaramos la maqueta y el atomo y califico en cuestionario de "ENLACES QUIMICOS".
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO #1, TERCERA OCASIÓN
Equipo 1
Hoy viernes nos tocaba la practica 7 de las “propiedades físicas y
químicas de los elementos” en donde la profesora nos `puso un video en
donde vimos de cómo hacer la practica. Después la profesora nos advirtió
de las sustancias que íbamos a ocupar y era que si faltaba gramos de las
sustancias nos iba hacer un sanción y no era una cualquier sanción es de
que deberíamos pagar $500 pesos.
Luego la profesora nos regaño sobre nuestros átomos ya que no eran así
pero después de que nos regaño nos califico o nos puso pendiente en
nuestros átomos o maquetas.DEBES MENCIONAR QUE DESPUÉS LES VOLVI A EXPLICAR COMO HACERLOS
Mientras que la maestra nos calificaba nosotros estábamos haciendo
la practica en donde utilizamos 9 tuyos de ensaye con las siguientes
sustancias calcio, aluminio, plomo, cobre, zinc, mercurio, hierro y
magnesio y en cada uno de ellas tenían 3 gramos.
En donde teníamos que observar su estado físico, la coloración de cada
uno, poner la densidad con base a la tabla periódica de las aplicaciones
tecnológicas y por ultimo teníamos que probar si conduce electricidad o
no. Todo esto se ponía en la tabla de resultados de la pág. 44.
En la siguiente parte es un cuestionario con base de las sustancias
que utilizamos en donde debíamos poner cual eras lo metales de los
elementos utilizados, poner las características de los metales, Cual era los
no metales y sus características etc.
Y por ultimo ejercicio es una tabla periódica moderna de los elementos.
En donde teníamos que diferenciar con colores claros de cuales son los
metales, no metales y metaloides.
viernes 21 de octubre del 2011
El día de hoy a las 7:00 am se hizo la entrega del modelo de la mecánica cuántica del átomo
asignado la entrega fue en el laboratorio, así como el asiento de la calificación merecida.
Una vez terminado ya en la clase pasaron a exponer los alumnos con los temas faltantes del
tema “ENLACES QUIMICOS”.
Se expuso la pregunta 3 que trata sobre:
*DEFINE QUE ES UN ENLACE METALICO Y DA DOS EJEMPLOS DE ELLOS:
Tiene lugar en los metales. En este enlace no existe una autentica unión entre átomos si no es una
red de iones positivos y, entre los espacios vacíos circulan electrones (e-) libres.
Oro
Bronce
DESPUES LA PREGUNTA 4:
*DEFINE QUE ES UN ENLACE IONICO Y DA DOS EJEMPLOS DE ELLO:
Se presenta cuando algunos metales reaccionan con no metales para formar compuesto, dos
metales seden a los no metales.
Catión (+) anión (-)
EL SIGUIENTE EQUIPO PASO A EXPONER LA PREGUNTA 5:
*DEFINE QUE ES UN ENLACE COVALENTE POLAR Y ESCRIBE DOS EJEMPLOS:
Se presenta en átomos de diferente elemento el mecanismo es también por compartición, no se
forman iones, pero como los átomos que se enlazan tienen diferente número de e- entonces se
forman dos polos de cargas contrarias con tendencia hacia el e-.
EJEMPLOS:
HF
CO2
LOS EJEMPLOS QUE PUSIERON SUS COMPAÑEROS NO SALIERON BIEN
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 3
28.110.11
Como primer actividad del dia, la maestra nos dio la información correspondiente acerca de
los suceso que habían acontecidos sobre la semana de ciencia y tecnología. Nos pidió de favor
que recogiéramos nuestro proyectos para que el laboratorio diera su uso adecuado de la clase,
mientras ella terminaba de calificar algunos exámenes y terminando de pasar las calificaciones.
Nos pidió el favor de para que se agilizará el procedimiento que hiciéramos el contado de sellos
de los trabajo que nos había calificado durante el segundo parcial en curso (terminado) después
de las actividades pedidas los equipos que faltaron de exponer sus preguntas asignadas en el
cuestionario anterior, dieron como concluido la clase del dia 28 de octubre.
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 5
https://docs.google.com/open?id=10ef6lgwUXUlTZ5i_JtLLHV_0ZeWaPx7Hd7kvYrWW9egpfQsnOtY_nzb0ICgo
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 7
11/NOV/11 EQUIPO 7
EL DIA DE HOY EN LA CLASE DE QUIMICA 1 SE ELABORARON 5 EXPERIMENTOS EN LOS CUALES
EL OBJETIVO ERA COMPROBAR LAS SALES HALOIDEAS CON DIFERENTES SUSTANCIAS:
BaCl2
NaCO3
NaCl
AgNO3
EL DIA DE HOY EN LA CLASE DE QUIMICA 1 SE ELABORARON 5 EXPERIMENTOS EN LOS CUALES
EL OBJETIVO ERA COMPROBAR LAS SALES HALOIDEAS CON DIFERENTES SUSTANCIAS:
BaCl2
NaCO3
NaCl
AgNO3
NAOH
H2SO4
HCL
Las sales haloideas se forman por reacción de un hidrácido con un hidróxido. Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal.
La reacción más común es la de formación de la sal de mesa (cloruro de sodio)
NaOH + HCl → NaCl + H2O
hidróxido de sodio + ácido clorhídrico → cloruro de sodio + agua
Estas sales también reciben el nombre de no oxigenadas.
Como todos los compuestos binarios puede obtenerse la fórmula cruzando los números de oxidación. Recordar que en los hidrácidos los no metales actúan con el menor número de oxidación por lo tanto ese es el que se debe utilizar para dar la fórmula de la sal.
Nomenclatura
Tradicional: asigna la terminación URO al no metal seguida del metal con las terminaciones oso e ico si fuera necesario.
Numerales de Stock: el no metal se nombra con la terminación URO y el metal va seguido del número de oxidación entre paréntesis.
Cu Cl: cloruro cuproso según la nomenclatura tradicional o cloruro de cobre (I)
Cu Cl2: cloruro cúprico o cloruro de cobre (II)
Sistemática: utiliza los prefijos mono, di, tri, etc para indicar cuántos átomos se tienen.
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 4
Equipo 4.
Óxidos Básicos
Los óxidos básicos se forman con (Metal (+) mas Oxigeno (-2).
Los Metales los puedes sacar de tu tabla periódica y le agregas el oxigeno por ejemplo:
Fierro (Fe):
Fe+2 + O-2
FeO
Se intercambian valencias el +2 del fierro se pasan al oxigeno y los -2 del oxigeno al fierro pero
como el -2 y +2 se convierten el 1 y el 1 no se pone por eso queda FeO los dos con valencia 1, no la valencia no cambia siguen siendo +2 y -2, los que cambia son los INDICES.
Haremos el fierro las 3 nomenclaturas que son la tradicional, sistemática y de stock.
TRADICIONAL:
Cuando tienen valencia 1 y 2 el prefijo al inicio es HIPO y su terminación el OSO, NO CUANDO ES BIVALENTE A LA MENOR SE LE DA LA TERMINACIÓN "OSO" Y A LA MAYOR "ICO".
Así que para: Fe+2 + O-2
FeO: Oxido de hipofierroso, NO SERIA OXIDO FERROSO.
SISTEMATICA:
Cuando su número de oxidación el 1 su prefijo es MONO.
Así que para: Fe+2 + O-2
FeO: Monóxido de difierro.
STOCK:
Se toma el numero de valencia ya sea 1, 2, 3 ect y se le agrega al final con un numero romano y
entre paréntesis SOLO DEL ELEMENTO QUE PRESENTE VARIAS VALENCIAS.
Así que para: Fe+2 + O-2
FeO: Oxido de Fierro (I)
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 8
14 de noviembre
equipo 8
Iniciamos por exponer el cuestionario de nomenclatura iniciando por las siguientes preguntas,
¿QUE ES UN COMPUESTO BINARIO?
lo forman dos elementos diferentees entre si, primero se pone el menos electronegativo y despues el positivo.
¿QUE ELEMENTOS NECESITAS UNIR PARA QUE SEFORME UN ANHIDRIDO U OXIDO ACIDO?
OXIDOS ACIDOS ( Combinación del oxigeno con elementos no metálicos)
Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos
EJEMPLO:
| SiO2 | = | dióxido de silicio |
| SeO2 | = | dióxido de selenio |
Despues de esto la maestra dejo realizar 5 oxidos basicos, 5 oxidos acidos, 5 hidruros en especial estos 2 (Ga, Fe...) y los demas a la peticion nuestas aplicando cualquiera de las 3 nomenclaturas.
Por consiguiente los demas equipos siguieron exponiendo pero tuvieron algunos detalles, que la maestra decidio explicar ella misma tambien informo que el siguiente custionario ya esta en el blog y que el viernes bo hay practica por lo tanto no traeremos bata mas sin encambio tendremos que traer el manual de quimica inorganica para que nos lo revise.
NOTA: El viernes habra examen, el que no traiga la tarea ni las 3 tablas de apoyo no podra entrar.
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 6
HIDRUROS
Generalmente el hidrogeno actúa con su numero de oxidación negativo( cuando se une con un
metal .
Para nombrar a los hidruros metálicos en la nomenclatura tradicional se pone: hidruro de metal, Y SEGUIREMOSS EL MISMO CRITERIO BASANDONOS EN LAS VALENCIAS
En la nomenclatura SISTEMATICA se pone: mono, di, tri, etc.- hidruro de di, tri, tetra, etc.- metal
En la nomenclatura de Stock se pone, Y SI EL METAL ES POLIVALENTE (DE DOS O MAS VALENCIAS, SE ESCRIBE SU NUMERO DE OXIDACIÓN CON NUMERO ROMANO ENCERRADO ENTRE PARENTESIS DESPUES DEL NOMBRE DEL METAL): hidruro de metal
Ejemplo: FeH2
Nomenclatura tradicional: Hidruro Ferroso
Nomenclatura sistemática: Dihidruro de Fierro
Nomenclatura de Stock: Hidruro de Fierro (II)
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 2
1° H
El día de hoy continuamos con el tema “nomenclatura” de los compuestos como nueva rama
tomamos las sales binarias, sencillas, haloideas.
Las sales se forman por medio de la suma de (metal (+) + no metal (-)).
Los metales siempre se utilizara su número de oxidación positivo así como se tomaran de las
familias IA y IIA eliminando de la familia IA al Hidrogeno (H) ya que es un gas más no un gas noble. En el caso de los no metales siempre se tomara su número de oxidación negativo pertenecientes a las familias VIA y VIIA que de igual forma se elimina al oxigeno ya que con él se forman otros compuestos.
EJEMPLOS:
*Li (+1) + S (-2)
Sulfuro de litio
Mono o sulfuro de dilitio( en este caso los prefijos serian opcionales)
NOTA: En este ejercicio te preguntaras porque no utilizamos la nomenclatura de stock es por el motivo de que son monovalentes lo cual no es necesario utilizar la de stock.
*Fe (+2) + S (-2)
Sulfuro ferroso
Sulfuro de fierro
Sulfuro de fierro (II)
NOTA: En este caso si utilizamos la nomenclatura de stock ya que no son monovalentes.
Li2S
FeS
Como lo elegimos en el grupo el color:
Negro: nomenclatura tradicional
Azul: nomenclatura sistemática
Rojo: nomenclatura stock
Después de la explicación que proporciono la maestra nos dejó de trabajo en clase hacer 5 sales binarias, sencillas, haloideas.
PARTICIPACIÓN DEL EQUIPO # 5
La clase del dia viernes como siempre la tubimos en el laboratorio empezamos a ver los ((LOS
COMPUESTOS CUATERNARIOS))) los cuales dijo la profa que se forman por 4 elementos .
Nos explico los compuestos cuaternarios del Grupo funcional de de las: “SALES ACIDAS”, lo cual
dijo la profa: que cuando twngo neutralizaciones parciales obtengo Sales Acidas. Este grupo
funcional se forma por: M+ H+ N.M+ O-2
Nos dio un ejemplo de este grupo funcional (monovalente):
Na+1 +H+1 + (SO4) -2 = Na H SO4 = Sulfato acido de sodio ; Ya que tenemos que ver el radical para
poder nombrar el elemento ya que si es monovalente no afecta el nombre del metal osea que
queda igual.
Ejemplo de un (polivalente): Mg+2 +H+1 +(BO3) -3 = Borato Acido hipomanganoso
Luego nos explico “Las Sales Bàsicas” de compuestos cuaternarios que se forman por un:
M+ OH+ N.M + O -2 ; nos dio como ejemplo el : AlOHSO3 = sulfito bàsico de aluminio , que de
igual manera debes nombrar el radical 1ro y luego checar las valencias de tu no metal para poder
ponerles las terminaciones “ico u oso”, y si es monovalente se queda igual el nombre no le afecta.
Y por ultimo nos dio el grupo funcional de: “Sales Neutra” , que se forma pon un :
M1+M2+N.M+O-2. Y nos dio el ejemplo del: Li K +(SO3) -2 = Sulfito doble de litio y potasio.
